国家公務員総合職（化学・生物・薬学）H27年 問20解説

　問 題　　　　　

酸塩基に関する記述 ㋐ ㋑ ㋒ のうち妥当なもののみを全て挙げているのはどれか。

㋐ 60 °C における純水の pH の値は 7.0 である。
㋑ 水溶液中では、水平化効果により、強酸の酸性度は全て H₃O⁺ の酸性度に等しくなる。
㋒ Fe³⁺ とそれに配位するハロゲン化物イオンとの生成定数(安定度定数)は F^– ＜ Cl^– ＜ Br^– ＜ I^– の順に大きくなる。

1. ㋐ ㋑
2. ㋐ ㋒
3. ㋑
4. ㋑ ㋒
5. ㋒

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

㋐ ですが
純水の pH は、25 ℃付近では ほぼ 7.0 です。しかし、温度によってかなり変化するため、誤りと判断したい記述です。正確な値を覚える必要はありませんが、大体 60 ℃であれば 6.5 と知られています。

㋑ は妥当な記述です。
水の中で完全にイオン化する強酸同士では、強酸のプロトンが完全に水に移るため、酸の強さの大小が比較できないことを、酸の水平化効果と呼びます。

㋒ ですが
鉄イオンなどの、比較的軽い陽イオンは、F- ＞ Cl- ＞ Br- ＞ I-　の順序で安定な配位結合を生成します。ちなみにですが、銀イオンなどの比較的重い陽イオンでは、逆の順序で安定な配位結合を生成します。これらの経験則は、”硬い酸”とは”硬い塩基”が反応しやすい、という HBSC 原理で整理できるとされています。

以上より、正解は 3 です。