107回 問1　問題と解説

　問 題　　　　　

0.010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液の pH として最も近い値はどれか。1 つ選べ。ただし、水のイオン積とする。

1. 1
2. 2
3. 7
4. 12
5. 13

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

pH = ー log₁₀ [H⁺] ・・・（１）です。これは基礎知識です。

0.010 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH が完全に解離すると、NaOH　→　Na⁺　＋　OH^ー　なので［OH^ー］も 0.010 mol/L となります。そして、水のイオン積より、［H⁺］× 0.010 = 1.0 × 10^-14 が成立します。従って、［H⁺］= 1.0 × 10^-12 です。

（１）に代入して、pH = -log₁₀(1.0 × 10^-12 ) = -(-12) = 12 です。

以上より、正解は 4 です。
類題　100-5　0.10 mol/L 塩酸水溶液の pH
参考　薬学基礎　化学　酸・塩基 、薬学基礎　数学・統計学　SI接頭語、べき、対数