沈殿平衡（溶解度と溶解度積）

溶解度とは、ある溶媒（水など）に溶けることができる溶質の最大量のことです。溶質が固体の場合、溶媒 100g に溶ける溶質の質量（g）で表すことが多いです。

溶解度積とは、難溶性の飽和溶液における、陽イオン濃度と陰イオン濃度の積のことです。AgCl を例にすると、まず AgCl を水に加えると、わずかに溶解し、以下のような平衡がおこり、平衡状態となります。

と表されます。ここで　AgCl　が難溶性であることから、［AgCl］はほぼ一定です。そこで式を変形して K［AgCl］＝［Ag⁺］［Cl^–］とすると、左辺は定数とみなすことができます。Ksp＝K［AgCl］＝［Ag⁺］［Cl^–］と表す時、Ksp を溶解度積と呼びます。Ksp は小さいほど、塩が難溶性であることを示します。

さきほどは、AgCl　という、一価のイオン同士でしたが、一般に難溶性電解質を

と表されます。
※溶解度積は、一般に Ksp と表します。sp は solubility produnt の略です。

溶解度と溶解度積の間には、以下のような関係があります。