国家公務員総合職（化学・生物・薬学）R1年問4解説

　問題　　　　　

0.80 mol・L^-1 のアンモニア水の pH はおよそいくらか。

ただし、log₁₀2 =0.30、log₁₀3 = 0.48、アンモニアの電離定数は 1.8 × 10^-5 mol・L^-1 、水
のイオン積は 1.0 × 10^-14 mol²・L^-2 とし、アンモニアの電離度は 1 に比べて十分に小さいとする。

1． 10.6
2． 11.1
3． 11.6
4． 12.1
5． 12.6

正解．3

　解説　　　　　

弱酸 HA の電離による pH、弱塩基 B の電離による pH、弱酸と強塩基から生じた塩のpH、強酸と弱塩基から生じた塩の pHの４パターンについては、公式を覚えて対応するのがよいと思われます。

・弱酸 HA の電離による pH→［H⁺］＝√（Ka・C）
・弱塩基 B の電離による pH→［OH^ー］＝√（Kb・C）なので、［H⁺］＝Kw／√（Kb・C）
・弱酸と強塩基から生じた塩のpH→ 弱塩基による電離と同じ。
・強酸と弱塩基から生じた塩のpH→ 弱酸による電離と同じ。　となります。
※ 大前提となるのは Ka・Kb = Kw です。Kw とは、水のイオン積のことです。また、pH のように小文字の p を付けるのは「ーlog₁₀」という意味です。

本問は「弱塩基 B の電離による pH」のパターンです。
公式に値を代入し、両辺 -log₁₀ をとって計算します。以下のように計算をすすめると