自由エネルギーは、圧力及び温度の変化に伴い変化します。すなわち、圧力一定ならば、温度が上昇するにつれて、自由エネルギー G が減少します。温度一定ならば、圧力が増大するにつれて、自由エネルギー G が増大します。
これは、定義である ΔG ＝ ΔH － TΔS から考えると理解の補足になるかと思います。すなわち、温度が上昇するとは、Tが上昇するということなので、TΔSの項が大きくなることから、式全体でみれば値は減少します。
又、温度一定で圧力が増大すれば、H の定義が H = U＋pv であることから（物理化学まとめました ２－２ ７） エンタルピー 参照）H が増大するため ΔH の項が大きくなり、式全体で見た時値が増加するといえます。
補足）
p が増大したら、v が小さくなって、結局 H は変わらないのではないかと考えるかもしれません。v は確かに小さくなりますが、温度一定という条件があるため、H の値が大きくなる程度しか v は小さくなりません。
これはエンタルピーの定義に立ち戻って考えるとよいと思います。そもそもエンタルピーとは、定圧条件下において設定した量です。その意味は「定圧下における系に出入りする熱の量」であり、言い換えるなら「定圧下における系が持ちうるエネルギー量」といえます。
ところで、「圧力が高い」とは、系中の分子が激しく運動していることを示しています。系中の分子が激しく運動していれば、それぞれの分子が持つエネルギーも大きいといえます。つまり、系全体が持つエネルギ－も大きいといえます。
本来定圧で考える量であったエンタルピーですが、もしもいくつかの圧力においてエンタルピーを計算したとすれば、圧力が高いほどエンタルピーも大きいと考えられるわけです。
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