99回薬剤師国家試験 問99解説

 問 題     

次の記述は、酸が混在する中性医薬品の純度試験に関するものである。以下の試験から求められる酸の残存量は、硫酸に換算して何%以下か。最も近い値を1つ選べ。ただし、硫酸の分子量を98.08とする。

「本品5.0gを新たに煮沸して冷却した水50mLに溶かし、フェノールフタレイン試液3滴及び0.01mol/L水酸化ナトリウム液0.60mLを加えるとき、液の色は赤色である。」

  1. 0.006
  2. 0.012
  3. 0.12
  4. 0.3
  5. 0.6

 

 

 

 

 

正解.1

 解 説     

0.01mol / L 水酸化ナトリウム液 0.60 mL を加えるとき液の色は赤色である とあるため、この操作により、混在する酸は全て中和されたとわかります。

0.60 mL = 0.0006 L です。0.01 mol/L で、0.0006 L なので、含まれる OH は、0.000006 mol つまり、6 × 10ー6 mol です。

本品 5.0 g 中に、硫酸が x (%) 含まれるとすると、その重さは 5.0 × x/100 (g) です。そして、その物質量は、5.0 × x/100 × 1/98.08 と表すことができます。選択肢から、それほど正確な値は必要ないようなので、98.08 ≒ 100 と近似します。すると、改めて、硫酸の物質量は 5.0 × x/10000 (mol)と表すことができます。

硫酸の物質量に対して、H+ の物質量は2倍なので、2 ×(5.0 × x/10000)= 1 × 10ー3 × x (mol) となります。この H+ は、水酸化ナトリウムによって完全に中和されたのだから

1 × 10ー3 × x ≦ 6 × 10ー6   ・・・ ① が成り立つと考えられます。

① の不等式を x について解くと、x ≦ 6 × 10 ー3 となります。つまり、x は 0.006 以下です。

以上より、正解は 1 です。

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