薬剤師国家試験 第106回 問92 過去問解説

　問 題　　　　　

前問で調製した1mol/L水酸化ナトリウム液を標定した結果、ファクターは、1.025であった。日本薬局方無水クエン酸(C₆H₈O₇：192.12、下図)適量を水50mLに溶かし、この標準液を用いて滴定した結果、滴定量は7.85mLであった(指示薬：フェノールフタレイン試液1滴)。

この時、無水クエン酸の量(mg)はいくらか。1つ選べ。

1. 4.905×10²
2. 5.03×10²
3. 5.15×10²
4. 1.51×10³
5. 1.545×10³

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

カルボキシル基 3 つが反応します。

NaOH 1mol/L、f = 1.025、7.85mL なので、中和反応に使われた OH^– は 1 × 1.025 × 7.85 × 10^-3 mol ・・・（１）です。

一方、中和反応に使われた H+ は、無水クエン酸を x mg = x × 10^-3  g あったとすれば、無水クエン酸は x × 10^-3 ÷ 192.12 mol です。１分子のクエン酸に反応するカルボキシル基が 3 つあるので、x × 10^-3 ÷ 192.12 × 3 mol ・・・（２）が、中和反応に使われた H⁺ です。（１）＝（２）が成り立ちます。

選択肢が結構シビアなので、ちゃんと計算しなければいけません。x ≒ 5.15 × 10² です。

ちなみにですが、本番では OH の H も反応するんじゃないかと考えた人もいたと思います。その場合も、計算した結果、選択肢に近い数値が見当たらないことから、カルボキシル基だけが反応するってことなのかな・・・？と、その場で推測できたのではないかと思います。

以上より、正解は 3 です。