問 題
原子に関する記述として最も妥当なのはどれか。
1．原子では，内側の電子殼にある電子ほど原子核に強く引き付けられ，安定した状態になるため，電子は，一般に，内側の電子殼から順に配置される。
2．原子核には，一般に，その元素に固有の数の陽子と，陽子の2 倍の数の中性子が含まれ，陽子と中性子の数の和を原子番号という。
3．質量数が同じで，原子番号が異なる原子どうしを互いに同位体（アイソトープ）であるという。同位体どうしは，化学的性質が大きく異なる。
4．原子は，半径 1 nm（1 ×10-9 m）程度の球状の粒子であり，電荷を持たない原子核と，負の電荷を持つ電子から構成されている。
5．価電子の数が同じ原子どうしは，よく似た化学的性質を示す。フッ素（F）や塩素（Cl）の原子は，価電子を1 個持ち，価電子を失う反応を起こしやすい。
正解 (1)
解 説
選択肢 1 は、妥当な記述です。
選択肢 2 ですが、原子番号＝「陽子の数」です。また、中性子の数は色々です。よって、選択肢 2 は誤りです。
選択肢 3 ですが、「同位体」は、原子番号が同じだが、質量数（陽子の数＋中性子の数）が異なるものどうしのことです。化学的性質は、ほとんど変わりません。よって、選択肢 3 は誤りです。
選択肢 4 ですが、原子のスケールとして「Å(×10-10)」が適切です。また、原子核は陽子の個数分、正の電荷を有します。よって、選択肢 4 は誤りです。
選択肢 5 ですが、フッ素や塩素は「ハロゲン」というグループに属します。価電子７個です。価電子１個のグループは「アルカリ金属」です。よって、選択肢 5 は誤りです。
以上より、正解は 1 です。
コメント