公務員試験 H28年 国家一般職(化学) No.25解説

　問 題　　　　　

CH₃COO^－、I^－、PO₄^3－、SO₄^2－のナトリウム塩を含む試料水溶液がある。この水溶液に図のような分離操作を行ったとき、沈殿 A 、沈殿 C として分離されるイオンの組合せとして最も妥当なのはどれか。

沈殿A　　　　沈殿C
1．CH₃COO^－　　PO₄^3－
2．PO₄^3－　　CH₃COO^－
3．PO₄^3－　　I^－
4．SO₄^2－　　CH₃COO^－
5．SO₄^2－　　I^－

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

Ba²⁺ イオンといえば、硫酸塩（BaSO4）が白色沈殿で不溶性です。希硝酸（程度）では溶けないだろうと考えられます。従って、沈殿  A で分離されるイオンは SO₄^2- と考えられます。正解は 4 or 5 です。

右側ですが、Ag^＋で沈殿といえば AgCl↓（白）が基礎知識です。ハロゲン化銀については「AgF 以外水に不溶」が知識です。これを知らなくても AgCl から推測することで、I はハロゲンだし、同様に沈殿と考えられるのではないでしょうか。従って、沈殿 C で分離されるのは、I^–です。

以上より、正解は 5 です。