相平衡と相律

相平衡とは、複数の相の間での平衡状態のことです。水を例にとると、氷と水（異なる相）が共存ししかもその構成比率が変わらないような状態のことです。断熱状態、0℃における氷水が１つの例です。（氷が水になるのと、水が氷になるのが等しい速度なので、構成比率が変わらず平衡状態といえます。）

相律とは、相の数と独立変数（圧力や温度）の自由度との関係を表す式のことです。自由度とは、相の数を変えないという条件下で、「変更できる独立変数の数」のことです。以下で具体例をあげるので、そちらも参考にしてみてください。

相律の式は以下のようになります。
独立変数とは、熱、圧力であると考えておけばいいです。

F（自由度）＝ C（成分の数）－P（相の数）＋２

以下、２つの具体例をあげます。

例１：水のみ、液相のみ
成分が水のみなので、C＝１。液相のみなので、P＝１
→F ＝１－１＋２＝２
F = 2 の意味は、温度、圧力共に任意に変化できるという意味です。

例（２）水のみ、液相と気相が平衡状態
成分が水のみなので、C＝１。液相と気相が平衡状態なので、P＝２
→F＝１－２＋２＝１
F = 1 の意味は、温度が決まると圧力が確定する、もしくは圧力が確定すると、温度が決まるという意味です。