薬剤師国家試験 第104回 問2 過去問解説

　問 題　　　　　

濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を、0.01mol/L塩酸標準液(ファクターf=1.020)を用いて滴定したところ、滴定終点までに6.10mLを要した。この水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化ナトリウムの量(μmol)として適切なのはどれか。1つ選べ。

1. 59.80
2. 59.8
3. 61.00
4. 62.2
5. 62.22

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

基礎知識として、 「m」 は 10^-3、「μ」 は 10^-6 です。ファクターが 1.020 なので、塩酸標準液中に塩酸は 1L で 1.020 × 10^-2 mol 含まれます。標準液 6.10 mL = 6.10 × 10^-3 L 要したとあるので、塩酸標準液 6.10 mL 中に塩酸は (1.020 × 10^-2) × (6.10 × 10^-3) = 6.22 × 10^-5 mol です。※有効数字 4 桁 × 3 桁 なので、計算結果は 3 桁に合わせています。

塩酸と 水酸化ナトリウムは 1:1 で反応するので、濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液中の、水酸化ナトリウムの量も 6.22 × 10^-5 mol です。 6.22 × 10^-5 mol = 62.2 × 10^-6 mol = 62.2 μmol です。

以上より、正解は 4 です。