公務員試験 H25年 国家一般職(化学) No.22解説

　問 題　　　　　

イオン結晶に関する次の記述の ㋐, ㋑, ㋒ に当てはまるものの組合せとして最も妥当なのはどれか。

｢イオン結晶NaF, MgOを構成するイオン Na⁺, F^–, Mg²⁺及び O^2- の電子配置は、全て㋐と同じである。NaF、MgO はどちらも塩化ナトリウム型構造をとり、それぞれの結晶中での Na⁺, Mg²⁺ の配位数は、ともに㋑である。また、融点は ㋒ の方が高い。｣

　㋐　㋑　㋒

1. Ne 　6　 NaF
2. Ne 　6　 MgO
3. Ne 　4　 NaF
4. Ar 　6　 MgO
5. Ar 　4　 NaF

 

 

 

 

 

　解 説　　　　　

Na が電子を 1 つ失ったり、F が電子を １つ得たりすれば、Ne の電子配置となります。正解は 1~3 です。

塩化ナトリウム型構造の配位数は６です。これは基礎知識です。正解は 1 or 2　です。

融点ですが、イオン結晶なので、イオンの価数が 2 価である方がより電気的に強い力で引きつけあっていて融点も高いと考えられます。従って、MgO の方が融点が高いと考えられます。

以上より、正解は 2 です。